硼酸的酸性
　　其酸性來源不是本身給出質(zhì)子，由于硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子，而釋放出質(zhì)子。利用這種缺電子性質(zhì)，加入多羥基化合物（如甘油醇和甘油等）生成穩(wěn)定配合物，以強化其酸性。 　　硼酸顯酸性原因： 　　O 　　. | 　　B(OH)3+2H2O====[HO--B<---OH]- + H3O+ 　　. | 　　OH 　　硼酸究竟是一元酸還是多元酸？ 　　硼酸是一元較弱酸，但是有些教科書及手冊上提到硼酸為三元酸，三級電離常數(shù)。1930年F.L.Hahn等人的論文中，測得硼酸的pKa1為9.24，pka2為12.74，pka3為13.4。后來N.Ingri等人在上世紀(jì)60年代對這一問題做了深入研究，用電位法研究了硼酸的平衡，未證實水溶液中有平均電荷數(shù)小于-1的硼酸根離子存在，即溶液中沒有HBO3 2-或BO3 3-等高價陰離子存在。我國學(xué)者宋立珠，周曉鴻等人通過理論計算也證明不應(yīng)該有二級、三級電離。用實驗方法未能證明硼酸有二級及三級離解平衡，只能認(rèn)為硼酸為一元酸。有些教科書及手冊用Ka1表示硼酸的離解常數(shù)是不妥的，因為它使人產(chǎn)生硼酸在水溶液中有多級離解的不正確概念，故建議改為Ka表示。 　　在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性會增強。 　　形成的硼酸酯燃燒產(chǎn)生綠色火焰，可用于鑒別含硼化合物。
硼酸的生產(chǎn)方法
　　制法及工藝流程 　　1、硼砂硫酸中和法 將硼砂溶解后。加硫酸復(fù)分解制得硼酸。 　　Na2B4O7+H2SO4+5H2O→4H3BO3+Na2SO4 　　2、碳氨法 將硼礦粉與碳酸氫銨溶液混合，經(jīng)加溫加熱后分解得到含硼酸氨料液，再經(jīng)脫去反應(yīng)生成的氨，即得硼酸。 　　2MgO.B2O3+2NH4HCO3+H2O→2(NH4)H2BO3+2MgCO3 　　(NH4)H2BO3→H3BO3+NH3 　　3、鹽酸法。用鹽酸酸解硼精礦，再經(jīng)過濾、結(jié)晶和干燥，即得硼酸。 　　2MgO.B2O3+4HCl+ H2O→2H3BO3+2MgCl2 　　4、井鹽鹵水鹽酸法。由含硼鹵與鹽酸一起蒸煮，再經(jīng)脫水、結(jié)晶、干燥即得硼酸。 　　包裝：用內(nèi)襯二層牛皮紙（或塑料袋）的麻袋包裝。每袋凈重25公斤或80公斤。
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